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Zahlenwerte für die Ionisierungsenergie für praktisch alle Elemente finden sich über die Links, die vom Modul
Periodensystem ausgehen. |
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Hier sollen nur graphischeDarstellungen gezeigt werden, die insbesondere die
Trends dieser Materialparameter aufzeigen. |
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| Ionisierungsenergien |
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Wie nicht anders zu erwarten, wehren sich die Edelgase am meisten, die Alkalielemente am wenigsten,
wenn man ihnen ein Elektron wegnehmen will. |
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Außerdem wird klar, daß Cs die kleinste Ionisierungsenergie aller Elemente
hat. |
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Elektronenaffinitäten sind nicht ganz so einfach darzustellen |
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Hier ist eine Grafik für einige Elemente |
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| Elektronenaffinitäten |
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Die Edelgase und einige andere Elemente sind ganz leicht im Negativen (so bei 0,2 - 0,5
eV); die höchsten Affinitäten haben natürlich die Halogene. |
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Falls man die Grafik weiterführt, kommen auch kräftige negative Werte, insbesondere
für die Erdalkali Elemente (z.B A Ca
= –1,93 eV; A Sr= –1,51 eV). |
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Als nächstes eine Graphik für die Elektronegativität.
Der Trend is relativ klar; die Edelgase sind nur als Referenzpunkte eingetragen (und weil aus einigen der diversen Formeln
Werte herauskommen), die Angabe einer Elektronegativität macht für sie aber nicht viel Sinn. |
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| Elektronegativitäten |
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Hier noch eine alternative Darstellung mit der Elektronenkonfiguration als Variable. |
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| Elektronegativitäten |
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Mehr zur Elektronegativität
in einem "advanced" Modul. |
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© H. Föll (MaWi 1 Skript)
2.2.6 Gemischte Bindungen und allgemeine Eigenschaften 
Mit Frame